有機(jī)物總結(jié)（六篇）

【第1篇 高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無(wú)色無(wú)味難溶

乙烯：無(wú)色稍有氣味難溶

乙炔：無(wú)色無(wú)味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無(wú)色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無(wú)色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無(wú)色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實(shí)驗(yàn)室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無(wú)水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集無(wú)除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話說(shuō)我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。。)

注：無(wú)水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))

提升濃度：加CaO

再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件)

→ [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯環(huán))+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

長(zhǎng)導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯環(huán)) + HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

+ H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計(jì)插入燒杯 反應(yīng)液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：無(wú)色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ (苯環(huán))+

H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

2、加成

◎(苯環(huán)) +

3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

⑤：醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

2、消去(分子內(nèi)脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+

H2O

(乙醚：無(wú)色無(wú)毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2

→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無(wú)色油狀液體)

注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率

檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識(shí)點(diǎn)

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：C_Hy +

(_+y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ _ CO2 + y/2 H2O

C_HyOz + (_+y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ _ CO2 + y/2

H2O

3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變：y = 4

變?。簓 < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量(等V)：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2

雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)

無(wú)水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團(tuán)

【第2篇 化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、重要的物理性質(zhì)

1.有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指n(c)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。

(3)具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物。

② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

③有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。

④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

2.有機(jī)物的密度

小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)

3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態(tài)：

① 烴類：一般n(c)≤4的各類烴 注意：新戊烷[c(ch3)4]亦為氣態(tài)

② 衍生物類：

一氯甲烷(ch3cl，沸點(diǎn)為-24.2℃) 甲醛(hcho，沸點(diǎn)為-21℃)

(2)液態(tài)：一般n(c)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級(jí)衍生物。如，

己烷ch3(ch2)4ch3 甲醇ch3oh

甲酸hcooh 乙醛ch3cho

特殊：

不飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

(3)固態(tài)：一般n(c)在17或17以上的鏈烴及高級(jí)衍生物。如，

石蠟 c12以上的烴

飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)

4.有機(jī)物的顏色

絕大多數(shù)有機(jī)物為無(wú)色氣體或無(wú)色液體或無(wú)色晶體，少數(shù)有特殊顏色

淀粉溶液(膠)遇碘(i2)變藍(lán)色溶液;

含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變黃色。

5.有機(jī)物的氣味

許多有機(jī)物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機(jī)物的氣味：

甲烷：無(wú)味

乙烯：稍有甜味(植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑)

液態(tài)烯烴：汽油的氣味

乙炔：無(wú)味

苯及其同系：芳香氣味，有一定的`毒性，盡量少吸入。

一鹵代烷：不愉快的氣味，有毒，應(yīng)盡量避免吸入。

c4以下的一元醇：有酒味的流動(dòng)液體

c5～c11的一元醇：不愉快氣味的油狀液體

c12以上的一元醇：無(wú)嗅無(wú)味的蠟狀固體

乙醇：特殊香味

乙二醇：甜味(無(wú)色黏稠液體)

丙三醇(甘油)：甜味(無(wú)色黏稠液體)

乙醛：刺激性氣味

乙酸：強(qiáng)烈刺激性氣味(酸味)

低級(jí)酯：芳香氣味

二、重要的反應(yīng)

1.能使溴水(br2/h2o)褪色的物質(zhì)

(1)有機(jī)物

通過(guò)加成反應(yīng)使之褪色：含有、—c≡c—的不飽和化合物

通過(guò)氧化反應(yīng)使之褪色：含有—cho(醛基)的有機(jī)物

通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無(wú)機(jī)物

① 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

3br2 + 6oh- == 5br- + bro3- + 3h2o或br2 + 2oh- == br- + bro- + h2o

② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如h2s、s2-、so2、so32-、i-、fe2+

2.能使酸性高錳酸鉀溶液kmno4/h+褪色的物質(zhì)

(1)有機(jī)物：含有、—c≡c—、—cho的物質(zhì)

與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))

(2)無(wú)機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如h2s、s2-、so2、so32-、br-、i-、fe2+

3.與na反應(yīng)的有機(jī)物：

含有—oh、—cooh的有機(jī)物

與naoh反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—cooh的有機(jī)物反應(yīng)

加熱時(shí)，能與酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

與na2co3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和nahco3;

含有—cooh的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出co2氣體;

與nahco3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—cooh的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的co2氣體。

4.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：

含有—cho的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[ag(nh3)2oh](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的agno3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱

若在酸性條件下，則有ag(nh3)2+ + oh - + 3h+ == ag+ + 2nh4+ + h2o而被破壞。

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：agno3 + nh3·h2o == agoh↓ + nh4no3

agoh + 2nh3·h2o == ag(nh3)2oh + 2h2o

銀鏡反應(yīng)的一般通式： rcho + 2ag(nh3)2oh2 ag↓+ rcoonh4 + 3nh3 + h2o

甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基)：hcho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2co3 + 6nh3 + 2h2o

乙二醛： ohc-cho + 4ag(nh3)2oh4ag↓+ (nh4)2c2o4 + 6nh3 + 2h2o

甲酸： hcooh + 2 ag(nh3)2oh2 ag↓+ (nh4)2co3 + 2nh3 + h2o

葡萄糖： (過(guò)量)

ch2oh(choh)4cho +2ag(nh3)2oh2ag↓+ch2oh(choh)4coonh4+3nh3 + h2o

(6)定量關(guān)系：—cho～2ag(nh)2oh～2 ag hcho～

5.與新制cu(oh)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但naoh仍過(guò)量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的naoh溶液中，滴加幾滴2%的cuso4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應(yīng)條件：堿過(guò)量、加熱煮沸

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

① 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—cho)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無(wú)變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

② 若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：

2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓+ na2so4

rcho + 2cu(oh)2rcooh + cu2o↓+ 2h2o

hcho + 4cu(oh)2co2 + 2cu2o↓+ 5h2o

ohc-cho + 4cu(oh)2hooc-cooh + 2cu2o↓+ 4h2o

hcooh + 2cu(oh)2co2 + cu2o↓+ 3h2o

ch2oh(choh)4cho +

2cu(oh)2ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

(6)定量關(guān)系：—cooh～ cu(oh)2～ cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

—cho～2cu(oh)2～cu2o hcho～4cu(oh)2～2cu2o

【第3篇 高二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：有機(jī)物的溶解性和密度

1．有機(jī)物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低級(jí)的[一般指n(c)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞纸佑|，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會(huì)析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

2．有機(jī)物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯

【第4篇 初中生物有機(jī)物的利用知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中生物有機(jī)物的利用知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

今天小編為大家精心整理了有關(guān)初中生物知識(shí)點(diǎn)之有機(jī)物的利用重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的相關(guān)內(nèi)容，以供大家閱讀，更多信息請(qǐng)關(guān)注學(xué)習(xí)方法網(wǎng)！

有機(jī)物的`利用

知識(shí)點(diǎn)：

1、呼吸作用的場(chǎng)所是線粒體，原料是有機(jī)物和氧氣，產(chǎn)物是二氧化碳，水，能量。

呼吸作用的實(shí)質(zhì)是細(xì)胞利用氧，將有機(jī)物分解成二氧化碳和水并且將儲(chǔ)存在有機(jī)物中的能量釋放出來(lái)，共給生命活動(dòng)的需要。

光合作用：

光

二氧化碳+水----→有機(jī)物＋氧氣

葉綠體

光

6co2+12h2o＝＝c6h12o6＋6o2

葉綠體

呼吸作用：

酶

有機(jī)物+氧氣----→二氧化碳+水+能量

酶

c6h12o6＋6o2＝＝6co2+12h2o

2、光合作用與呼吸作用的關(guān)系：聯(lián)系：呼吸作用分解的有機(jī)物正是，所釋放的能量正是;反過(guò)來(lái)光合作用原料的吸收和產(chǎn)物的運(yùn)輸所需的能量正是，因此，呼吸作用和光合作用具有相互依存的關(guān)系。

3.綠色植物為所有生物提供食物與能量，生物圈能夠維持碳氧平衡主要是由于綠色植物的光合作用。

今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

【第5篇 高二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：有機(jī)物的狀態(tài)

有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓（1個(gè)大氣壓、20℃左右）]

（1）氣態(tài)：

① 烴類：一般n(c)≤4的各類烴 注意：新戊烷[c(ch3)4]亦為氣態(tài)

② 衍生物類：

一氯甲烷（ch3cl，沸點(diǎn)為-24.2℃）

氟里昂（ccl2f2，沸點(diǎn)為-29.8℃）

氯乙烯（ch2==chcl，沸點(diǎn)為-13.9℃）

甲醛（hcho，沸點(diǎn)為-21℃）

氯乙烷（ch3ch2cl，沸點(diǎn)為12.3℃）

一溴甲烷（ch3br，沸點(diǎn)為3.6℃）

四氟乙烯（cf2==cf2，沸點(diǎn)為-76.3℃）

甲醚（ch3och3，沸點(diǎn)為-23℃）

_甲乙醚（ch3oc2h5，沸點(diǎn)為10.8℃）

特殊：

不飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

（3）固態(tài)：一般n(c)在17或17以上的鏈烴及高級(jí)衍生物。如，

石蠟 c16以上的烴

飽和程度高的高級(jí)脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)

特殊：苯酚（c6h5oh）、苯甲酸（c6h5cooh）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

【第6篇 2023中考生物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：綠色植物是生物圈中有機(jī)物的制造者

第四章 綠色植物是生物圈中有機(jī)物的制造者

一、綠色植物通過(guò)光合作用制造有機(jī)物

1、綠葉在光下制造有機(jī)物(實(shí)驗(yàn))

暗處理 目的：讓葉片內(nèi)的有機(jī)物耗盡

遮光照射 在黑暗處進(jìn)行，上下兩面要同時(shí)遮蓋，遮光和不遮光處形成對(duì)比

(1)方法步驟 摘下葉片

酒精褪色 隔水加熱，溶解葉綠素，葉片變成黃白色

漂洗干凈，滴加碘液，觀察結(jié)果：葉片見(jiàn)光的部分遇碘變藍(lán)

(2)結(jié)論：綠葉在光下制造有機(jī)物——淀粉

2、光合作用《新中考》p31.例題

(1)概念：綠色植物通過(guò)葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存著能量的有機(jī)物(如淀粉)，并且釋放出氧的過(guò)程。

(實(shí)驗(yàn)(教科書(shū)p127-129)

光照

(2)反應(yīng)式：二氧化碳+水 有機(jī)物(儲(chǔ)存著能量)+氧氣

葉綠體

(3)原料：二氧化碳、水

(4)產(chǎn)物：有機(jī)物(儲(chǔ)存著能量)(如：淀粉)、氧氣

(5)場(chǎng)所：葉綠體

(6)條件：光

(7)實(shí)質(zhì) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：簡(jiǎn)單的有機(jī)物 復(fù)雜的有機(jī)物，并釋放氧氣

能量的轉(zhuǎn)化：光能 有機(jī)物中的化學(xué)能

(8)意義：1)為植物自身生長(zhǎng)、發(fā)育、繁殖提供有機(jī)物

2)為生物圈中的其他生物提供基本的食物來(lái)源

3)有機(jī)物為動(dòng)植物及人類生活提供所必需的能量來(lái)源

4)綠色植物通過(guò)光合作用消耗大氣中的二氧化碳，釋放氧氣(超過(guò)了自身對(duì)氧的需要)，維持生物圈中的二氧化碳和氧氣的相對(duì)平衡。

二.綠色植物光合作用原理在生產(chǎn)上的應(yīng)用：

合理密植可以限度的利用太陽(yáng)能

三.綠色植物的呼吸作用：

1.概念：植物體吸收空氣中的氧，將體內(nèi)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，同時(shí)將有機(jī)物中的能量釋放出來(lái)的過(guò)程。

2.反應(yīng)式：有機(jī)物(儲(chǔ)存著能量)+ 氧氣 二氧化碳 + 水 + 能量

3.場(chǎng)所：植物體內(nèi)所有的活細(xì)胞(主要在線粒體內(nèi))

4.意義：呼吸作用釋放出來(lái)的能量,一部分滿足生命活動(dòng)需要，一部分以熱的形式散放出去。

5.與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系：糧食儲(chǔ)藏、中耕松土、及時(shí)排澇

6.外界條件對(duì)呼吸作用的影響：

外界條件

影響

生產(chǎn)措施

溫度

隨溫度升高而加強(qiáng)，過(guò)高又減弱

儲(chǔ)藏蔬菜、水果、糧食時(shí)保持低溫

水分

隨植物含水量的增加而加強(qiáng)

糧食在入倉(cāng)以前一定要曬干

氧氣

在一定濃度內(nèi)隨氧的濃度增加而加強(qiáng)

儲(chǔ)藏水果、蔬菜時(shí)降低含氧量(如充加氮?dú)?

二氧化碳

二氧化碳濃度大時(shí)，受到抑制

充加二氧化碳延長(zhǎng)水果、蔬菜的儲(chǔ)藏時(shí)間

7.呼吸作用是生物的共同的特征。

第五章、綠色植物與生物圈中的碳-氧平衡

呼吸作用與光合作用的關(guān)系：

光合作用

呼吸作用

區(qū)別

場(chǎng)所

含葉綠體的細(xì)胞

所有活細(xì)胞

條件

在光下才能進(jìn)行

有光無(wú)光都能進(jìn)行

原料

二氧化碳和水

有機(jī)物和氧氣

產(chǎn)物

有機(jī)物和氧氣

二氧化碳和水

物質(zhì)轉(zhuǎn)化

將二氧化碳和水合成為有機(jī)物

將有機(jī)物分解成二氧化碳和水

能量轉(zhuǎn)化

將光能轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存在有機(jī)物中的能量

將有機(jī)物中的能量釋放出來(lái)

聯(lián)系

光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)基礎(chǔ)

呼吸作用為光合作用提供能量

綠色植物為所有生物提供食物和能量

綠色植物有助于維持生物圈中的碳氧平衡

綠色植物在生物圈水循環(huán)中的作用

第六章、愛(ài)護(hù)植被、綠化祖國(guó)

一.我國(guó)植被面臨的主要問(wèn)題 森林覆蓋率低

森林生態(tài)系統(tǒng)呈現(xiàn)衰退趨勢(shì)

草場(chǎng)退化、沙化，土地沙漠化比較嚴(yán)重

二.愛(ài)護(hù)植被、綠化祖國(guó)

1984年頒布《中華人民共和國(guó)森林法》

1985年頒布《中華人民共和國(guó)草原法》

每年3月12日為全國(guó)的“植樹(shù)節(jié)”