高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（八篇）

【第1篇 高考生高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017年高考生50句高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語(yǔ)：

2017年的準(zhǔn)高考生們，你們?cè)谑罴僦鲃?dòng)去總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)了嗎?如果你還沒(méi)有主動(dòng)總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，那么趁著暑假剩下的時(shí)間馬上去把這個(gè)習(xí)慣培養(yǎng)起來(lái)吧，這將是你在高三逆襲的重要途徑之一。

不知道如何總結(jié)的，可以從這篇“50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)”中參考總結(jié)方式。其實(shí)總結(jié)可以很簡(jiǎn)單，只需要把學(xué)過(guò)的知識(shí)集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

5、ⅲb所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的.共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

【第2篇 2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)

(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1) 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

7、 ph值的計(jì)算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

(2) 理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。

8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程

(4) 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題

9、 電化學(xué)

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式

(3) 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序

(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

10、 鹽類(lèi)的水解

(1) 鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1) 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2) 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3) 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)

(4) 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性

(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應(yīng)

13、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

14、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯)

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

(2)常見(jiàn)氣體的制備方法

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

18、化學(xué)計(jì)算

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等

【第3篇 高二學(xué)生必讀：話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高二學(xué)生必讀：50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

不知道如何總結(jié)的，可以從這篇“50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)”中參考總結(jié)方式。其實(shí)總結(jié)可以很簡(jiǎn)單，只需要把學(xué)過(guò)的知識(shí)集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

5、ⅲb所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的`電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

【第4篇 2023高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶ 計(jì)算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時(shí)間)單位：mol/(l·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化反應(yīng)速率的變化

反應(yīng)物的濃度增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃?/p>

減小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小

反應(yīng)物的溫度升高百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大

降低百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小

反應(yīng)物的催化劑使用百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增

撤去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減

其他光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等有影響

注意：

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉ma(g)+nb(g)c(g)+qd(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmola同時(shí)生成mmola，v(正)=v(逆)平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolb同時(shí)消耗了pmolc，v(正)=v(逆)平衡

③v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolb，同時(shí)消耗了qmold，因均指v(逆)不一定平衡

壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量mr①mr一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡

②mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡

溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

5、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào)：k

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【第5篇 2023高考早復(fù)習(xí)：高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)

(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1) 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

7、 ph值的計(jì)算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

(2) 理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。

8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程

(4) 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題

9、 電化學(xué)

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式

(3) 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序

(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

10、 鹽類(lèi)的水解

(1) 鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1) 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2) 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3) 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)

(4) 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性

(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應(yīng)

13、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

14、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯)

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

(2)常見(jiàn)氣體的制備方法

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

18、化學(xué)計(jì)算

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等

【第6篇 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1) 借用熟悉的h2還原cuo來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)

(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1) 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

5、 離子的鑒別、離子共存

(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存

(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

7、 ph值的計(jì)算

(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

(2) 理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。

8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程

(4) 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題

9、 電化學(xué)

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式

(3) 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序

(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

10、 鹽類(lèi)的水解

(1) 鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因

(2) 不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

(3) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

(4) 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果

(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

11、 c、 n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1) 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2) 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3) 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)

(4) 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性

(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之間的縮聚反應(yīng)

13、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的.找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

14、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯)

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

(2)常見(jiàn)氣體的制備方法

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

18、化學(xué)計(jì)算

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等

【第7篇 2023年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解析：燃燒的總結(jié)

有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

(一)“燃燒”的條件：

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn);2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒?

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2mg+o2 2mgo 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

2.鎂在氯氣中燃燒：mg+cl2 mgcl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮?dú)庵腥紵?mg+n2 mg3n2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在co2氣體中燃燒：2mg+co2 2mgo+c現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

(三)火焰顏色小結(jié)：

h2在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);ch4在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);c2h4在空氣中燃燒(火焰明亮，黑煙)

c2h2在空氣中燃燒(濃烈的黑煙);h2s在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);c2h5oh在空氣中燃燒(淡藍(lán)色)

s在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);s在純氧中燃燒(藍(lán)紫色);co在空氣中燃燒(淡藍(lán)色)

h2在cl2中燃燒(蒼白色)

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色;含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)

【第8篇 高考必讀：話總結(jié)的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高考必讀：50句話總結(jié)的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

不知道如何總結(jié)的，可以從這篇“50句話總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)”中參考總結(jié)方式。其實(shí)總結(jié)可以很簡(jiǎn)單，只需要把學(xué)過(guò)的知識(shí)集中到一起，或者你可以加上自己的理解，這樣就更完美了。

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

5、ⅲb所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如nacl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在of2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的`晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41.ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。