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化學重要知識點總結(jié)(五篇)

發(fā)布時間:2023-03-13 19:39:04 查看人數(shù):93

化學重要知識點總結(jié)

【第1篇 高中化學重要知識點歸納總結(jié)

高中化學重要知識點歸納總結(jié)

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿:

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”:

鋁與強堿溶液反應(yīng):

(2)、水做還原劑

水與f2的反應(yīng):

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解:

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應(yīng):

(1)、水合、水化:

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解:

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一)、與氫的同位素或氧的'價態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2

(二)、水溶液

氨水—(含分子:nh3,h2o,nh3·h2o,含離子:nh4+,oh-,h+)

氯水—(含分子:cl2,h2o,hclo,含離子:h+,cl-,clo-,oh-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含nacl、mgcl2、nabr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的nacl溶液

(三)、其它水銀—hg水晶--sio2水煤氣—co、h2的混合氣、水玻璃—na2sio3溶液

【第2篇 高三化學重要知識點總結(jié)

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/l的使用條件:①標準狀況下(0℃101kpa);②氣體。注:水在標準狀況下為液體。

4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l·v(aq)l

5.c(濃溶液)·v(濃溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)

6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器:__ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

7.常見的電解質(zhì)有:酸、堿、鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離。

8.電離方程式如h2so4=2h++so42-、ba(oh)2=ba2++2oh-、na2co3=2na++co39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì):強酸(hcl、h2so4、hno3)、強堿[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除agcl外的氯化物,除baso4外的硫酸鹽。

10.離子方程式典型錯誤:

1)電荷、原子不守恒,如:fe+fe3+=2fe2+、

2)拆分錯誤,

如:碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成:co32-+2h+=co2↑+h2o,應(yīng)寫成:caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

3)化學原理錯誤,

如:fe和hcl反應(yīng)不能寫成2fe+6h+=2fe3++3h2↑,應(yīng)寫成fe+2h+=fe2++h2↑;

h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)不能寫成h++oh-+so42-+ba2+=baso4↓+h2o,

應(yīng)寫成2h++2oh-+so42-+ba2+=baso4↓+2h2o

11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

12.常見的混合物有煤,石油,漂白粉,硬鋁、黃銅、鋼等合金,氯水,氨水等溶液,膠體。

13.鑒別溶液和膠體的方法:丁達爾效應(yīng)

14.反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言,反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。

15.升失氧還原劑:化合價升高,失去電子,被氧化,是還原劑

【第3篇 高一化學重要知識點總結(jié)

導語高中階段學習難度、強度、容量加大,學習負擔及壓力明顯加重,不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課,“看管式”的自習,“命令式”的作業(yè),要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力,制定學習計劃,養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學重要知識點總結(jié)》,希望以下內(nèi)容可以幫助到您!

高一化學重要知識點總結(jié)(一)

考點1:化學反應(yīng)速率

1、化學反應(yīng)速率的表示方法___________。

化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式:___________。

其常用的單位是__________、或__________。

2、影響化學反應(yīng)速率的因素

1)內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2)外因(其他條件不變,只改變一個條件)

3、理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能:如圖

圖中:e1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為e3,反應(yīng)熱為e1-e2。(注:e2為逆反應(yīng)的活化能)

③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點2:化學平衡

1、化學平衡狀態(tài):一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、化學平衡狀態(tài)的特征

3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)

考點3:化學平衡的移動

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程,稱為化學平衡的移動。

2、化學平衡移動與化學反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)v正=v逆:反應(yīng)達到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動。

(3)v正

3、影響化學平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義:如果改變影響平衡的一個條件(如c、p或t等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

原理適用的范圍:已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果,是減弱對這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說:外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

高一化學重要知識點總結(jié)(二)

1.阿伏加德羅常數(shù)na

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。

不能誤認為na就是6.02×1023。

例如:1molo2中約含有個6.02×10氧分子

242molc中約含有1.204×10個碳原子

231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molnaoh中約含有9.03×10個na和9.03×10個oh;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,na表示阿伏伽德羅常數(shù),n表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:n=n·na,由此可以推知n=n/nana=n/n

2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

(1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

(3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。

(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。

(6)稱量naoh等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4,并用玻璃棒攪拌。

【第4篇 高中化學重要知識點總結(jié)

高中化學重要知識點總結(jié)

1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液對不?

2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是:實驗開始時,先通氣后加熱,實驗結(jié)束時,先停止加熱后停止通氣,因此可會意記作,“氣體早出晚歸,酒精燈遲到早退?!?/p>

3、上鈉一節(jié)時,可以說我劉某人,削鐵如泥的刀還沒有找到,但我有“許多把削鈉如泥的刀”

4、當把元素放在元素周期表中,其實它也有點象我們?nèi)艘粯印叭嗽诮?,身不由已?/p>

5、金屬性最強的是鈁元素、金屬性最強的是氟元素可以說成是仿佛——鈁氟

6、氟沒有正價,我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔'

7、元素周期表中的鋁元素,它的上面是非金屬元素,下面是金屬元素,左邊是金屬元素,右邊是非金屬元素,真可謂“近朱者赤,近墨者黑”,所以它具有兩性。

8、鋁元素具有兩性,三氧化二鋁是兩性氧化物,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,真可謂“龍生龍,鳳生鳳,生個老鼠會打洞”。

9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應(yīng),是因為鎂具有強還原性,鎂的強還原性對二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注:二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。

10、鎂具有強還原性,很易與氧氣反應(yīng),但形成致密氧化膜后,抗腐能力大大加強,在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點“囫圇吞棗,然后又固步自封了”。

11、關(guān)于溶解度計算,關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系,要想保證溶液為飽和溶液,當溶質(zhì)少時,溶劑也要少,反過來當溶劑少時,溶質(zhì)也必需少,可謂“如有風吹草動,必有草動風吹”。

12、學生悶頭在教室學習。

俺推開門:同學們請看外邊有什么?

“好大的霧?。 ?/p>

“錯!————————好大的‘氣溶膠’!

13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析,因為它只有一刻度,我們可以這樣處理,把俯視稱為“低看”,仰視稱為“高看”,為什么想一想俯視仰視涵義就明白了,對溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下,“高看看高實為低,低看看低實為高”,也就是說高看把液面看高了實質(zhì)上還低于刻度線,低看相反。

14、離子共存的判斷,要注意題干中的隱含條件,例如:無色溶液……,而所給的被選答案中有時候出現(xiàn)有色的離子,如鐵離子,銅離子,高錳酸根等,學生又經(jīng)常出錯。我笑他們?yōu)椤昂蒙健薄?/p>

15、“我的故鄉(xiāng)并不美,低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎?引入硬水的軟化的教學。在還原反應(yīng)中,還原劑是小偷,偷走了氧化劑的'氧。

16、在講漂白原理時,hclo、na2o2、h2o2等漂白原理與so2不同,分析后可這樣小結(jié):前者是“革命徹底”型,后者“革命不徹底”型。

17、硅與氟氣、氟化氫反應(yīng),再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應(yīng),所以我想硅有點“信氟”啊。

18、氧化還原我是這樣歸納的

身虱癢(升失氧),降得還。身上有虱子就癢。

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念,有許多簡單的口決,但是有些會讓學生搞混,我自己是這樣歸納的:升、失、還(氧、氧)

降、得、氧(還、還)

記憶為:老師和學生的感情需要培養(yǎng),獲獎之后(比如諾貝爾獎)之后記得回來看看老師!———失升氧,得降還!

根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中自身化合價降低,還原劑化合價升高!可謂氧化劑為:舍己救人,降低自己,提高別人!

19、兩原子在形成極性共價鍵時,明地里說我們共用電子,實際上會出現(xiàn)吸引電子能力強的會使電子對偏向它,可謂“明修戰(zhàn)道,暗渡陳倉”。

20、王水的組成可以用“三言(鹽)一笑(硝)”來說明

王水是濃硝酸與濃鹽酸按1:3比例混合而成的??梢匀芙饨?、鉑等很穩(wěn)定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1:3比例混合而成的??梢匀芙饨稹K等很穩(wěn)定的金屬,可以用“有三無三,無三有三”來記比值,即硝酸分子式中有3,那它的比例系數(shù)就是1,而鹽酸分子式中沒3,那它的比例系數(shù)為3。

21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長莫及“原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,化合價一般為奇數(shù),

原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,化合價一般為偶數(shù)。

可以說'價奇序奇,價偶序偶'。

22、在講原電池時,我把負極發(fā)生氧化反應(yīng),是活潑金屬,總結(jié)為負、氧、活,記為父養(yǎng)活。學生大笑,記憶深刻。

23、水電離時產(chǎn)生多少氫離子,必產(chǎn)生多少氫氧根,我們可以說水的電離是“成雙成對”的。

24、加成反應(yīng)是加上去就成的反應(yīng),可與取代反應(yīng)形成強烈對比

對于取代反應(yīng),根據(jù)中學階段知識水平來理解是有機物分子上先有原子或原子團下來,其它的原子或原子團才能上去,根據(jù)這個我們可以說“調(diào)虎離山,取而代之”。把取代反應(yīng)的特點全部概括了。

25、酯的生成形成了碳氧鍵,而酯水解時斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上,給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構(gòu)體,同分“分子式相同”,異乃不同也,即“不同的結(jié)構(gòu)”。

【第5篇 高考化學重要知識點總結(jié)

2017年高考化學重要知識點總結(jié)

一、物質(zhì)的重要特征:

1、性質(zhì)特征:

(1)物質(zhì)的顏色:

①有色氣體單質(zhì):f2:淡黃綠色、cl2:黃綠色。

②其他有色單質(zhì):br2(深紅棕色液體)、i2(紫黑色固體)、s(淡黃色固體)、cu(紅色或紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色或黃色固體,紅磷是紅棕色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)③無色氣體單質(zhì):n2、o2、h2

④有色氣體化合物:no2:紅棕色

⑤淡黃色固體:s、na2o2、agbr。黃色固體:agi、ag3po4、fes2⑥黑色固體:feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo cu2s、fes⑦紅棕色固體:fe(oh)3、fe2o3。紅色固體:cu2o、cu⑧藍色固體:五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)

⑨綠色固體:七水合硫酸亞鐵(綠礬)

⑩紫黑色固體:kmno4、碘單質(zhì)。

白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3

有色離子(溶液)cu2+(藍色)、fe2+(淺綠)、fe3+(黃色)、mno4-(紫色)、fe(scn)2+(紅色)

不溶于稀酸的白色沉淀:agcl、baso4

不溶于稀酸的淡黃色沉淀:s、agbr。不溶于稀酸的黃色沉淀:agi

紅色:fe2o3紅棕色;fe(oh)3紅褐色;[fe(scn)]2+紅色(或血紅色);cu2o紅色(或磚紅色);被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色;石蕊在ph<5的溶液中呈紅色;酚酞在ph8~10的溶液中呈淺紅色;no2紅棕色;紅磷暗紅色;br2深紅棕色;品紅溶液紅色;cu紫紅色;_甲基橙在ph<3.1的溶液中顯紅色。

紫色:mno4-紫紅色;[fe(c6h5o)63—紫色;i2紫黑色;i2蒸汽紫色;i2的ccl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色);石蕊在ph5~8的溶液中呈紫色。

橙色:溴水橙黃色;溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色;_甲基橙在ph3.1~4.4的溶液中呈橙色。

棕色:cucl2晶體棕黃色;fecl3晶體棕紅(褐)色。

黃色:agi、ag3po4、fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、_甲基橙在ph>4.4的溶液中呈黃色;淡黃色:s、na2o2、、agbr。

藍色:cu2+、cu(oh)2、cuso4·5h2o;石蕊在ph>8的溶液中呈藍色;i2遇淀粉變藍色;液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍色;

黑色:木炭、焦炭、黑色火藥、mno2、cuo、cus、cu2s、pbs、ag2s、fes、feo、fe3o4黑色;si灰黑色;石油黑色或深棕色;煤焦油黑褐色。

綠色:fe2+淺綠色;f2淺黃綠色;cl2黃綠色;cucl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)。

褐色:ag2o褐色;溶解了溴的溴苯褐色;碘酒褐色。

(2)物質(zhì)的狀態(tài):

①常溫下為液體的單質(zhì):br2、hg

②常溫下的常見的無色液體:h2o h2o2

③常見的氣體:h2、n2、o2、f2、cl2、nh3、hf、hcl(h_)、h2s、co、co2、no、no2、so2)[注:有機物中的氣態(tài)烴c_hy(_≤4);有機化學中有許多液態(tài)物質(zhì),但是含氧有機化合物中只有hcho常溫下是氣態(tài)

④常見的固體單質(zhì):i2、at、s、p、c、si、金屬單質(zhì);

⑤白色膠狀沉淀:al(oh)3、h4sio4。

(3)物質(zhì)的氣味:

①有臭雞蛋氣味的氣體:h2s

②有刺激性氣味的氣體:cl2、so2、no2、h_、nh3

③有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

(4)物質(zhì)的毒性:

①非金屬單質(zhì)有毒的:cl2、br2、i2、f2、s、p4

②常見的有毒氣體化合物:co、no、no2、so2、h2s、

③能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no

(5)物質(zhì)的溶解性:

①極易溶于水的氣體:h_、nh3。

②易溶于水的氣體:so2。

③能溶于水的氣體:cl2、h2s、co2。

④常見的難溶于水的氣體:h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2

⑤s和p4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

2、組成特征:

(1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子(酸根):mno4-、[al(oh)4-、cr2o72-

(3)ab2型的化合物:co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mg_2、ca_2、becl2、ko2等(_2:cl、、br、i)

(4)a2b2型的化合物:h2o2、na2o2、c2h2等

(5)a2b型的化合物:h2o、h2s、na2o、na2s等

(6)ab型的化合物:co、no、h_、na_、mgo、cao、mgs、cas等

(7)能形成a2b和a2b2型化合物的元素:h、na與o:h2o、h2o2與na2o、na2o2

3、結(jié)構(gòu)特征:

(1)具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì):甲烷、nh4+、金剛石(鍵角:109°28′);白磷(鍵角:60°,1mol有6molp-p鍵)。

(2)屬于線型分子的是:co2、cs2、c2h2等

(3)屬于平面分子的有:c2h4、苯等

4、分子的極性:

(1)常見含有極性鍵的非極性分子:co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6等

(2)常見的`極性分子:由兩種元素組成的化合物分子:h2o、h2s、nh3、h2o2等 二、重要的實驗現(xiàn)象:

1、燃燒時火焰的顏色:

(1)火焰為藍色或淡藍色的是:h2、co、ch4、h2s、s、c2h5oh;

(2)火焰為蒼白色的為h2與cl2;

(3)na燃燒時火焰呈黃色。

2、沉淀現(xiàn)象:

(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有:agno3與po43—、i-;有淡黃色沉淀生成的有:agno3與br-、s2o32-與h+、h2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(cl2、o2、so2等);

(2)向某溶液中滴入堿液,先生成白色沉淀,后變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有fe2+;

(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是fe3+;

(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+與s2-;

(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+,若加過量naoh沉淀不溶解,則是mg2+,溶解則是al3+;

(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是sio32-。

3、生成氣體現(xiàn)象:

(1)與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使品紅溶液褪色,該氣體一般是so2,原溶液中含有so32-或hso3-。

(2)與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體可能是co2或so2,原溶液中含有co32—、hco3—或so32-、hso3-。

(3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,此氣體中氨氣,原溶液中一定含有nh4+離子;

4、變色現(xiàn)象:

(1)fe3+與scn—:(血)紅色;苯酚溶液與fecl3:紫色。

(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no;

(3)fe2+與cl2、br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)

(4)酸堿性溶液與指示劑的變化;

(5)品紅溶液與cl2、so2等漂白劑的作用;

(6)碘遇淀粉變藍。

(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

5、放熱、吸熱現(xiàn)象:

(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱,鹽溶于水時一般吸熱,nacl溶于水時熱量變化不大。

(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱;

(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

7.特征反應(yīng)現(xiàn)象:

二、離子共存問題

凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh-)生成正鹽和水.如:hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.

如:ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+與cl-、br-、i- 等;ca2+與f-,c2o42-

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.

如:al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、[al(oh)4-、clo-、sio32-等

fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-等;nh4+與[al(oh)4-、sio32- 等

化學重要知識點總結(jié)(五篇)

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