化學必修二知識總結（七篇）

【第1篇 高中化學必修二知識點總結

高中化學必修二知識點總結1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質結構 元素周期律

1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結構

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

a. “位，構，性”三者之間的關系

a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結構決定元素的化學性質

c. 以位置推測原子結構和元素性質

b. 預測新元素及其性質

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見的放熱反應：

a. 所有燃燒反應； b. 中和反應； c. 大多數(shù)化合反應； d. 活潑金屬跟水或酸反應；

e. 物質的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應：

a. 大多數(shù)分解反應；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

（6）中和熱：（重點）

a. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol h2o（液態(tài)）時所釋放的熱量。

2. 化學能與電能

（1）原電池（重點）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應

b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應

c. 原電池的構成條件 ：

關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b. 電極均插入同一電解質溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負極的判斷：

a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應：（難點）

a. 負極反應：_－ne＝_n－

b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

（2）原電池的設計：（難點）

根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

a. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

b. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

（3）金屬的電化學腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

（4）發(fā)展中的化學電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應：

負極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應：2h2 + o2＝2h2o

電極反應為（電解質溶液為koh溶液）

負極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學反應速率與限度

（1）化學反應速率

a. 化學反應速率的概念：

b. 計算（重點）

a. 簡單計算

b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△c之比，求反應方程。

d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

（2）影響化學反應速率的因素（重點）

a. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內(nèi)因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應速率越快

b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

c. 催化劑一般加快反應速率

d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e. 固體表面積越大，反應速率越快

f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學反應的限度

a. 可逆反應的概念和特點

b. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率＝逆反應速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質量分數(shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時間內(nèi)，生成n mol h2的同時生成n mol hi

b. 一個h—h鍵斷裂的同時，有2個h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

d. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結構

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質

三、甲烷的化學性質

1、甲烷的氧化反應

實驗現(xiàn)象：

反應的化學方程式：

2、甲烷的取代反應

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，

5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學性質

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________

(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）

ch2原子團。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構現(xiàn)象和同分異構物體

1、 同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。

3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。

〔知識拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數(shù)和為最??；

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相

同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結構

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應

1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）

化學方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應

1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

乙烯與氫氣反應

乙烯與氯氣反應

乙烯與溴化氫反應

[知識拓展]

四、乙烯的加聚反應： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結構

1、分子式 c6h6

2、結構特點

二、苯的物理性質：

三、苯的主要化學性質

1、苯的氧化反應

點燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。

苯 與液溴反應 與硝酸反應

反應條件

化學反應方程式

注意事項

[知識拓展] 苯的磺化反應

化學方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應

反應的化學方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質：

〔練習〕某有機物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結構

結構式：

結構簡式：

三、乙醇的化學性質

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

2、乙醇的氧化反應

（1） 乙醇燃燒

化學反應方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學反應方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

〔知識拓展〕

1、乙醇的脫水反應

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學反應方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學反應方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質：

寫出乙酸的結構式、結構簡式。

酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

反應現(xiàn)象：

反應化學方程式：

1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？

2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質

1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結構決定性質，因此它們具有 性質。

1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

的信是用米湯寫的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學”）

目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學理念（預防優(yōu)于治理）

核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從學科觀點看：是化學基礎內(nèi)容的更新。（改變反應歷程）

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學必修二知識點總結2

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質互稱為同系物

同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應溴代反應+br2→-br+hbr

硝化反應+hno3→-no2+h2o

加成反應+3h2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-oh

與金屬鈉的反應2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營養(yǎng)物質

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質的性質

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

8.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應)。計算時的關系式一般為：—cho——2ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

高中化學必修二知識點總結3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

3——單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,k最強；總體cs最強 最

非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,f最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl.

1,使陰、陽離子結合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,p13

2,共價分子結構式的表示

3,共價分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉換——為化學變化

二,同分異構（一定為化合物或有機物）

分子式相同,分子結構不同,性質也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體

1,共價化合物（co2、h2o）

2,共價單質（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應速率

1,影響因素：反應物性質（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應

3,金屬和酸反應

4,大多數(shù)的化合反應

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應

4,大多數(shù)分解反應

5,硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極

2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質

3,正負極相加=總反應方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應

2,兩個活潑性不同的電極

3,同時與電解質接觸

4,形成閉合回路

二、化學電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應）,負極對陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1,兩個電極

2,電解質溶液

3,直流電源

4,構成閉合電路

第一章 物質結構 元素周期律

1. 原子結構：如： 的質子數(shù)與質量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)

d. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結構

（2）元素周期律（重點）

a. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

a. “位,構,性”三者之間的關系

a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結構決定元素的化學性質

c. 以位置推測原子結構和元素性質

b. 預測新元素及其性質

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

a. 相關概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價鍵：

a. 相關概念：

b. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章 化學反應與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第2篇 高三下冊化學必修二知識點總結

導語與高一高二不同之處在于，此時復習力學部分知識是為了更好的與高考考綱相結合，尤其水平中等或中等偏下的學生，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。高三頻道為你精心準備了《高三下冊化學必修二知識點總結》助你金榜題名！

1.高三下冊化學必修二知識點總結

(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法：

命名步驟：

找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);

編號-靠近支鏈(小、多)的一端;

(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并

名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

2.高三下冊化學必修二知識點總結

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應_a+ybzc，_+y≠z)

3.高三下冊化學必修二知識點總結

(1)、氯酸鉀熱分解

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過__氫分解

(4)、電解水

(5)、__汞熱分解

(6)、濃__分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過__鈉與水反應

(10)、過__鈉與二__碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二__錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱__汞：2hgo=△=2hg+o2↑

4.高三下冊化學必修二知識點總結

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

2.與水反應可生成酸的__物都是酸性__物

3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是____物或__氫__物

4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子__性較弱，其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標準狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na

9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

10.將na個no2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4l

11.25℃時，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有na氧分子

13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應熱δh的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關

15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)閏uso4·5h2o，其質量大于w×250/160g

5.高三下冊化學必修二知識點總結

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素價__物的水化物——氫__物的堿性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價__物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的__性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

__性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價__物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

【第3篇 高一化學必修二知識點歸納總結

導語?高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取知識、鞏固知識的能力，制定學習計劃，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學必修二知識點歸納總結》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！

高一化學必修二知識點歸納總結（一）

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學必修二知識點歸納總結（二）

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應

大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應

生石灰和水反應（特殊：c＋co22co是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。

銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

【第4篇 2023高一化學必修二知識點總結歸納

考綱要求

（1）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）。

（2）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在

除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉

金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

3、金屬冶煉的一般步驟

（1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?/p>

2nacl（熔融）電解2na+cl2↑；mgcl2（熔融）電解mg+cl2↑；2al2o3（熔融）電解4al+3o2↑.

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬

fe2o3+3co高溫2fe+3co2↑；wo3+3h2高溫w+3h2o；zno+c高溫zn+co↑.

常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，

fe2o3+2al高溫2fe+al2o3（鋁熱反應）；cr2o3+2al高溫2cr+al2o3（鋁熱反應）.

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬

2hgo加熱2hg+o2↑；2ag2o加熱4ag+o2↑.

5、回收金屬的意義

（1）節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

（2）廢舊金屬的處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽；從_業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院_光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫

海水中含有80多種元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質，通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質。

有關反應方程式：①2nabr+cl2=br2+2nacl；②br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；③2hbr+cl2=2hcl+br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀h2so4及h2o2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o.

第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護

一、煤和石油

1、煤的組成

煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用

煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

3、石油的組成

石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工

石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護和綠色化學

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

（1）大氣污染

大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（so2和so3）、氮的氧化物（no和no2）、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

（2）水污染

水污染物：重金屬（hg2+、pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點問題

（1）形成酸雨的主要氣體為so2和no_。

（2）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是co2。

（3）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（ccl2f2）和no_。

（4）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

【第5篇 高二年級化學必修二知識點總結

導語如果把高中三年去挑戰(zhàn)高考看作一次越野長跑的話，那么高中二年級是這個長跑的中段。與起點相比，它少了許多的鼓勵、期待，與終點相比，它少了許多的掌聲、加油聲。它是孤身奮斗的階段，是一個耐力、意志、自控力比拚的階段。但它同時是一個厚實莊重的階段，這個時期形成的優(yōu)勢有實力。高二頻道為你整理了《高二年級化學必修二知識點總結》，學習路上，為你加油！

元素周期表

一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

1高中化學必修二知識點總結：化學能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：c+co22co是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

二、化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應

(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應_a+ybzc，_+y≠z)

1高中化學必修二知識點總結：有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應：

苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：c6h6(正六邊形平面結構)苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰明亮，冒濃煙)

不能使酸性高錳酸鉀褪色

(2)取代反應

①+br2+hbr

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與_(用hono2表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+hono2+h2o

反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3h2

乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構:ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1)乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

ch3ch2oh

乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)

乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

【第6篇 人教版高三化學必修二知識點歸納總結

第一單元 原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結構

質子（z個）

原子核注意： 中子（n個） 質量數(shù)(a)＝質子數(shù)(z)＋中子數(shù)(n)

1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（z個）

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

2容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個（k層為最外層不超過2個），次外層不超

過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

對應表示符號： k l m n o p q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．．．．

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

2.結構特點：

核外電子層數(shù) 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期第二周期 2 8種元素

周期第三周期 3 8種元素

元 7第四周期 4 18種元素

素 7第五周期 5 18種元素

周長周期第六周期 6 32種元素

期第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表主族：ⅰa～ⅶa共7個主族

族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7個副族

（18個縱行）第ⅷ族：三個縱行，位于ⅶb和ⅰb之間

（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結果。 ．．．．．．．．．

2.同周期元素性質遞變規(guī)律方）

第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法： （1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu。

（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2nabr＋cl2＝2nacl＋br2。

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半

徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應用1、元素周期表中共有個 7 周期， 3 是短周期， 4 是長周期。

2、在元素周期表中， ⅰa-ⅶa 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 ⅰb -ⅶb 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構成。

3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。

4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測 元素的性質 。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。

第二單元 微粒之間的相互作用

化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，a－b型，如，h－cl。

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，a－a型，如，cl－cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 hf h2o nh3 。第三單元 從微觀結構看物質的多樣性

專題二 化學反應與能量變化

第一單元 化學反應的速率與反應限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(b)＝?c(b)

?t＝?n(b)

v??t

①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應_a＋

ybzc，_＋y≠z ）

第二單元 化學反應中的熱量

1

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

☆ 常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應

③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應（特殊：c＋co2 △ 2co是吸熱反應）

⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應：①銨鹽和堿的反應

如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

②大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等

③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應

如：c(s)＋h2o(g)co(g)＋h2(g)。

④ 銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 △放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △h 為“-”或△h <0

吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△h 為“+”或△h >0

4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

放熱反應：∑e（反應物）＞∑e（生成物） 其實質是，反應物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，???0?？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃浚麄€體系能量降低 吸熱反應：∑e（反應物）＜∑e（生成物) 其實質是：反應物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，?h?0?？衫斫鉃椋捎谖諢崃?，整個體系能量升高。

第三單元 化學能與電能的轉化

原電池：

1、概念： 將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池

2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質溶液③ 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路④某一電極與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應 原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

3、電子流向：外電路：極

內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質溶液。

電流方向：正極—→導線—→負極

4、電極反應：以鋅銅原電池為例：

＋負極：氧化反應： zn－2e＝zn2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)－生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

＋正極：還原反應： 較不活潑的金屬或石墨作正極，

－正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne＝單質，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放

出或正極質量增加。 +2+5、正、負極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。

（2）從電子的流動方向 負極流入正極

（3）從電流方向 正極流入負極

（4）根據(jù)電解質溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極

（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極

6、原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 ③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

7、原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

化學電池：

1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學電池的分類：、、一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應：鉛蓄電池

? 放電：負極（鉛）： pb＋so2-4－2e＝pbso4↓

? 正極（氧化鉛）： pbo2＋4h+＋so2-4＋2e＝pbso4↓＋2h2充電：陰極： pbso4＋2h2o－2e? ＝pbo2＋4h+＋so2-4

陽極： pbso4＋2e? ＝pb＋so2-4

兩式可以寫成一個可逆反應： pbo2＋pb＋2h2so4

2pbso4↓＋2h2o

3目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池：

2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。

當電解質溶液呈酸性時：

負極：2h2－4e?=4h+ 正極：ｏ2＋4 e? ＋4h+ =2h2o

當電解質溶液呈堿性時：

負極： 2h2＋4oh?－4e?＝4h2o 正極：ｏ2＋2h2o＋4 e?＝4oh?

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入koh溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：

－－負極：ch4＋10oh＋8e ＝7h2o；

正極：4h2o＋2o2＋8e- ＝8oh-。

電池總反應式為：ch4＋2o2＋2koh＝k2co3＋3h2o

3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用

五、金屬的電化學腐蝕

（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程

（3）金屬腐蝕的分類：

化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕— 不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

化學腐蝕與電化腐蝕的比較

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有co2、so2、h2s等氣體） ②電極反應：負極: fe – 2e- = fe2+

正極: 2h+ + 2e- = h2 ↑

總式：fe + 2h+ = fe2+ + h2 ↑ 吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應： 負極: 2fe – 4e- = 2fe2+

正極: o2+4e- +2h2o = 4oh-

總式：2fe + o2 +2h2o =2 fe(oh)2 離子方程式：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2

生成的 fe(oh)2被空氣中的o2氧化，生成 fe(oh)3 ， fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3 fe(oh)3脫去一部分水就生成fe2o3·_ h2o（鐵銹主要成分）

專題三 有機化合物的獲得與應用

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。

烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴(鏈狀

不飽和烴→烯烴（如：乙烯）

芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較： 8

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4

6、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，

9

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乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。

二、食品中的有機化合物

基本營養(yǎng)物質—糖類

食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、

油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。

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專題4化學科學與人類文明

化學是打開物質世界的鑰匙 一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實

質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即m（游離態(tài)）。

+n0

3、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?2nacl（熔融）

電解

2na＋cl2↑mgcl2（熔融）

電解

mg＋cl2↑2al2o3（熔融）

電解

4al

＋3o2↑

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

fe2o3＋3co

高溫

2fe＋3co2↑ wo3＋3h2

高溫

w＋3h2o zno＋c

高溫

zn＋co↑

常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，

11

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fe2o3＋2al

高溫

2fe＋al2o3（鋁熱反應） cr2o3＋2al

高溫

2cr＋al2o3（鋁熱反應）

(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2hgo

△

＋o2↑ 2ag2o

△

＋o2↑

環(huán)境污染的熱點問題：

（1）形成酸雨的主要氣體為so和no_。

（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（ccl2f2）和no_。 （3）導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是

（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。 （5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）

【第7篇 高二化學必修二知識點總結

導語直到高二，學生的學習自覺性增強，獲取知識一方面從教師那里接受，但這種接受也應該有別于以前的被動接受，它是在經(jīng)過自己思考、理解的基礎上接受。另一方面通過自學主動獲取知識。能否順利實現(xiàn)轉變，是成績能否突破的關鍵。下面是為大家?guī)淼摹陡叨瘜W必修二知識點總結》，希望對你有所幫助!

1.高二化學必修二知識點總結

一、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

二、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

用電子式表示出下列物質：

co2、n2、h2s、ch4、ca(oh)2、na2o2、h2o2等如：naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵

2.高二化學必修二知識點總結

1、合成氨反應的限度

合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨反應的速率

（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700k左右，壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2、8的投料比。

3.高二化學必修二知識點總結

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

4.高二化學必修二知識點總結

一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si 對比 c

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好

化學:化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高溫) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用:半導體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質:黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質:很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:

2na+cl2 ===(點燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點燃) 2fecl3 cu+cl2===(點燃) cucl2

cl2+h2 ===(點燃) 2hcl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

cl2的用途:

①自來水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

5.高二化學必修二知識點總結

一、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構:ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學性質

(1)乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應

ch3ch2oh

二、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)