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【第1篇 高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【第2篇 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存
導(dǎo)語(yǔ)青春是一場(chǎng)遠(yuǎn)行，回不去了。青春是一場(chǎng)相逢，忘不掉了。但青春卻留給我們最寶貴的友情。友情其實(shí)很簡(jiǎn)單，只要那么一聲簡(jiǎn)短的問(wèn)候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記，就足矣。當(dāng)我們?cè)诋厴I(yè)季痛哭流涕地說(shuō)出再見(jiàn)之后，請(qǐng)不要讓再見(jiàn)成了再也不見(jiàn)。這篇《高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存》是高一頻道為你整理的，希望你喜歡！
一.“無(wú)色透明”條件型
若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即fe2+(淺綠色)、fe3+(_)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān))。如ag+與cl-、br-、
i-、so42-;ca2+與co32-、so42-;ba2+與co32-、so32-、so42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
例1.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是
a.h+、cl-、ba2+、co32-
b.ag+、i-、k+、no3-
c.k+、oh-、cl-、na+
d.fe3+、cl-、no3-、na+
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為c項(xiàng)。
二.“酸性”條件型
常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、_橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根離子(如co32-、so32-、
s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子是
a.k+、na+、so42-、so32-
b.nh4+、mg2+、so42-、cl-
c.na+、k+、hco3-、cl-
d.k+、na+、alo2-、no3-
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為b項(xiàng)。
三.“堿性”條件型
常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、_橙呈_的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有oh-存在，其中不能大量含有h+、弱堿的陽(yáng)離子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是
a.k+、na+、hco3-、no3-
b.na+、so42-、cl-、clo-
c.h+、mg2+、so42-、no3-
d.ag+、k+、no3-、na+
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有b項(xiàng)符合題意。
四.“酸性或堿性”條件型
常見(jiàn)的敘述有能使al反應(yīng)放出h2的溶液等。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無(wú)論是與h+還是與oh-都不會(huì)反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與h+、oh-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以)。
例4.若溶液能與al反應(yīng)放出h2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
a.al3+、na+、no3-、cl-
b.k+、na+、cl-、so42-
c.k+、na+、cl-、alo2-
d.k+、nh4+、so42-、no3-
解析：題目所給的溶液為酸性(含有h+)或堿性(含有oh-)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有b項(xiàng)符合題意。
五.“氧化還原反應(yīng)”條件型
若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如fe3+與s2-、so32-、hso3-、i-;h+與s2o32-和s2-;mno4-(h+)與cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)與fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。
例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是。
a.h+、no3-、fe2+、na+
b.ag+、no3-、cl-、k+
c.k+、ba2+、oh-、so42-
d.cu2+、nh4+、br-、oh-
解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。a項(xiàng)中h+、no3-、fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為a項(xiàng)。
跟蹤訓(xùn)練
1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是
a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br-
b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3-
c.堿性溶液na+、k+、alo2-、so42-
d.堿性溶液ba2+、na+、co32-、cl-
2.下列各組離子一定能大量共存的是
a.在含大量fe3+的溶液中
nh4+、na+、cl-、oh-
b.在強(qiáng)堿性溶液中
na+、k+、alo2-、co32-
c.在無(wú)色透明的溶液中
nh4+、fe3+、so42-、no3-
d.在ph=1的溶液中
k+、fe2+、cl-、no3-
答案：1、c2、b
【第3篇 離子共存問(wèn)題規(guī)律總結(jié)
離子共存問(wèn)題規(guī)律總結(jié)
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的'存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應(yīng)不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存;fe3+與 不能大量共存。
5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(h+)、堿性溶液(oh-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-與cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;s2-與so32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(oh-)、強(qiáng)酸(h+)共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);hco3-+h+=co2↑+h2o
